【题目】根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。
（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：
（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。
（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。
【答案】Na Mg 从上到下依次减小 第五 第ⅠA 两 Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O 0.9～1.5 非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5，小于1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【解析】
本题主要考查元素周期律和物质的化学性质。
(1) 由信息所给的图可以看出，同周期的Ⅰ A 族元素的第一电离能最小，而第Ⅲ A 族元素的第一电离能小于Ⅱ A 族元素的第一电离能，故 Na＜Al＜Mg ；
(2) 从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；
(3) 根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA 族；
(4) 根据对角线规则， 
与
的性质相似， 应具有两性，根据可以类似地写出与酸、碱反应的离子方程式为Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O；
(5) 根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg ＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5；
(6) 因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强；
(7)
中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5 ，根据信息，电负性差值若小于 1.7 ，则形成共价键，所以为共价化合物；离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。
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名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图：
已知：RCH== CHR’
RCOOH+R’COOH
（1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。
（2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。
（3）写出B→C的化学方程式：______。
（4）M是
的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。
（5）请写出以
和适当的无机试剂为原料制备
的合成路线流程图：_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。
（2）写出由E转变成F的化学方程式______。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图：
（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；
（2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)
（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。
（4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。
（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 实验②的温度高于实验①的温度
B. 实验②平衡时Y的转化率为60%
C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂
D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是（ ）
A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.标准状况下，22.4L HF含有电子数为8NA
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA
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