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    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是（ ）

    A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA

    B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    C.标准状况下，22.4L HF含有电子数为8NA

    D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHSO4固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，1mol NaHSO4固体所含的钠离子的物质的量为1mol，其数目为NA，故A正确；

    B．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，92 g的NO2和N2O4混合气体物质的量为2mol，含有的原子数为2mol×3×NA=6NA，故B正确；

    C．标准状况下，HF为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则含有的电子数目无法计算，故C错误；

    D．二氧化硅为原子晶体，一个硅原子周围连接4个氧原子，60g二氧化硅的物质的量为，而1mol二氧化硅中含4molSiO键，即4NA个，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    （1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

    （2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

    （3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

    （5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

    回答下列问题：

    (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

    (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

    (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

    D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A.在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

    B.在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C.在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

    D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。

    (2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

    (3)把A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

    （2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。

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