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(1)实验室有下列仪器.请从A~G中选择适当的装置填空(填字母编号).

①不需要垫上石棉网就可以加热的是
 

②常盛放固体干燥剂,用以干燥气体的是
 

(2)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯.请回答下列问题:
①A试管中的液态物质有
 


②甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是
 
.(选填“甲”、“乙”、“丙”)
③判断有乙酸乙酯生成,可见到的最明显现象是
 
考点:实验装置综合,乙酸乙酯的制取
专题:实验题
分析:(1)①常见能直接加热的仪器有坩埚、试管和蒸发皿等;
②干燥管常用与干燥气体,且只能盛放固体干燥剂;
(2)①实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下制备乙酸乙酯;
②收集乙酸乙酯时,应防止倒吸;
③乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小.
解答: 解:(1)①常见能直接加热的仪器有坩埚、试管和蒸发皿等,题中只有试管可直接加热,故答案为:C;
②干燥管常用与干燥气体,且只能盛放固体干燥剂,故答案为:F;
(2)①实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下制备乙酸乙酯,故答案为:乙醇、醋酸、浓硫酸;
②收集乙酸乙酯时,应防止倒吸,甲、乙都可起到防止倒吸的作用,故答案为:丙;
③乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小,如观察到碳酸钠溶液表面出现一层油状液体(或B试管内出现液体分层现象),
故答案为:碳酸钠溶液表面出现一层油状液体(或B试管内出现液体分层现象).
点评:本题综合考查实验装置知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握常见仪器的使用以及乙酸乙酯的制备方法,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应:2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A、缩小体系体积,平衡正向移动
B、升高温度,放出的热量增多
C、若加入催化剂,放出热量减少
D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:C6H5-CH2CH3(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图1所示:600℃时,由图1可知:

①氢气的物质的量分数为
 

②乙苯的平衡转化率为
 

③计算此温度下该反应的平衡常数
 

(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:
①△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是
 

(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,请在图2中画出.
乙苯的平衡转化率与
n(水蒸气)
n(乙苯)
的关系曲线[
n(水蒸气)
n(乙苯)
=12时,乙苯的平衡转化率基本保持不变].
(4)已知:3C2H2(g)?C6H6(g)△H2
C6H6(g)+C2H4(g)?C6H5-CH2CH3(g)△H3
则反应3C2H2(g)+C2H4(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验,实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成;
②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失;
③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝;
④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体.回答下列问题:
(1)A所含的阴离子的电子式是
 
,B所含的阳离子是
 

(2)C的化学式是
 
,D的化学式是
 

(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH为
 
(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为
 

(4)写出②中沉淀溶解的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.

(2)反应中,被还原的元素是
 
,还原剂是
 

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目.

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,回答下列问题:
(1)Na2B溶液显
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是
 
(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
 

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:
 

(4)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取a molA和b mol B置于V L密闭容器内,发生反应a A(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L,这时B的浓度为
 
mol/L,D的浓度为
 
mol/L,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物.某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究.
实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷,振荡.
实验操作Ⅱ:将试管如图固定后,水浴加热.
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
 
;试管口安装一长导管的作用是
 

(2)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是
 
 

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是
 
,检验的方法是
 
(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10g,有机物燃烧产生2.7g水,则此有机物不可能是(  )
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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