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【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:

已知:R-CN

+

1A的名称是_____________

2)反应①的化学方程式是___________________

3)反应②的类型是__________________

4)反应③中的试剂X________________

5E属于烃,其结构简式是_________________

6H中所含的官能团是_________________

7)反应⑥的化学方程式是_____________________

8H经三步反应合成K,写出中间产物IJ的结构简式______________

【答案】13-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反应 乙醇 碳碳双键,酯基 I: J:

【解析】

由题可知,ABCDEFG

1)由分析可知,A,则A的名称是:13-二溴丙烷;

2)反应①是水解成,则化学方程式为+2NaOH+2H2O

3)反应②是经强氧化剂氧化成,则反应类型是氧化反应;

4)反应③是经酯化反应生成,可知试剂X是乙醇;

5)由分析可知,E结构简式是,属于烃;

6H中所含的官能团是碳碳双键,酯基;

7)反应⑥是发生取代反应生成,其化学方程式为

8)由已知信息可知,H先与HCN加成生成I:I再与氢气加成生成J:J再在催化剂条件下反应生成

练习册系列答案
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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【题目】已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),测得混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

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【题目】NO2N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答:

.N2O4 (g)转化为N2O4(l),可用来制备硝酸。

(1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量变化示意图正确的是__________

ABC

(2)NO2N2O4物质的量之比为1:1O2H2O恰好完全反应的化学方程式为__________

.对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系,标准平衡常数Kθ=,其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)P(N2O4)P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)

(1)若起始NO2的物质的量设为1mol,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2O4的平衡产率为0.75,则Kθ=____________

(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。

B点时NO2的转化率为_______

EH两点对应气体的平均相对分子质量ME____MH(<、>或=”)

.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

(3)①阴极区的电极反应式为_________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL

.常温下,将a mol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____(用含ab的代数式表示)

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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的且操作正确的是

A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

C. 用图c所示装置制取少量CO2气体

D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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【题目】可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

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(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________

③若乙池转移0.02 mol e后停止实验,溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的pH=____

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【题目】下列说法正确的是( )

A常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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