【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名称是_____________。
(2)反应①的化学方程式是___________________。
(3)反应②的类型是__________________。
(4)反应③中的试剂X是________________。
(5)E属于烃,其结构简式是_________________。
(6)H中所含的官能团是_________________。
(7)反应⑥的化学方程式是_____________________。
(8)H经三步反应合成K,写出中间产物I和J的结构简式______________。
【答案】1,3-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反应 乙醇 碳碳双键,酯基 I: J:
【解析】
由题可知,A是,B是,C是,D是,E是,F是,G是。
(1)由分析可知,A是,则A的名称是:1,3-二溴丙烷;
(2)反应①是水解成,则化学方程式为+2NaOH+2H2O;
(3)反应②是经强氧化剂氧化成,则反应类型是氧化反应;
(4)反应③是经酯化反应生成,可知试剂X是乙醇;
(5)由分析可知,E结构简式是,属于烃;
(6)H中所含的官能团是碳碳双键,酯基;
(7)反应⑥是与发生取代反应生成,其化学方程式为;
(8)由已知信息可知,H先与HCN加成生成I:,I再与氢气加成生成J:,J再在催化剂条件下反应生成。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol-1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)mY(g)+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L-1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为
A. 58.80 B. 46.00
C. 39.74 D. 16.13
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素:Cl-+ Ag+ =AgCl↓
D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
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【题目】NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答:
Ⅰ.将N2O4 (g)转化为N2O4(l),可用来制备硝酸。
(1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图正确的是__________。
A.B.C.
(2)NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系,标准平衡常数Kθ=,其中Pθ为标准压强(1×105 Pa),P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)。
(1)若起始NO2的物质的量设为1mol,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2O4的平衡产率为0.75,则Kθ=____________。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
①B点时NO2的转化率为_______。
②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME____MH(填“<、>或=”)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
(3)①阴极区的电极反应式为_________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。
Ⅳ.常温下,将a mol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____(用含a和b的代数式表示)。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的且操作正确的是
A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C. 用图c所示装置制取少量CO2气体
D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________________,
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的pH=____。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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