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    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4Lmol-1就是气体摩尔体积

    B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

    C. 标准状况下，18g水的体积为22.4L

    D. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

    【答案】D

    【解析】A、标准状况下，22.4Lmol-1是气体摩尔体积的近似值，故A错误；B、1mol H2的质量为2g，与标准状况无关，故B错误；C、标准状况水不是气体，18g水物质的量为 1mol，但体积不是22.4L，故C错误；D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
    ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
    ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

    B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

    C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

    D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上没有标记的是（ ）

    A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：

    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 ．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 ．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．
    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．
    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，水的离子积约为10﹣12 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）
    A.2：11
    B.2：9
    C.11：2
    D.9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）

    A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 ， 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

    浓度/molL﹣1
    时间/min

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0

    1.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    0.2

    4

    1.0

    0.5

    6

    1.0

    0.5

    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
    A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为 ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．
    A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C.定容时俯视刻度线
    D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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