【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol﹣1 . 反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在地8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=molL﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小:v(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 .
【答案】0.234mol?L﹣1;<;0.031;v(5﹣6)>v(2﹣3)=v(12﹣13);>;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大
【解析】解:①由图可知,8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L,Cl2的平衡浓度为0.11mol/L,CO的平衡浓度为0.085mol/L,K= = =0.234mol/L,所以答案是:0.234mol/L;②由第2min反应温度变为第8min反应温度时,生成物浓度增大、反应物浓度减小,平衡向正反应方向移动,正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,所以T(2)<T(8),
所以答案是:<;③由图可知,10min瞬间Cl2浓度增大,CO的浓度降低,故改变条件为移走CO,降低CO的浓度,平衡常数不变,与8min到达平衡时的平衡常数相同,由图可知,12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L,CO的平衡浓度为0.06mol/L,故: =0.23,解得c(COCl2)=0.031mol/L;
所以答案是:0.031;④根据化学反应速率的定义,可知反应在2~3 min和12~13 min处于平衡状态,CO的平均反应速率为0,在5~6min时,反应向正反应进行,故CO的平均反应速率为:v(5~6)>v(2~3)=v(12~13),所以答案是:v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);⑤在5~6 min和15~16 min时反应温度相同,在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大,但15~16 min时各组分的浓度都小,因此反应速率小,即v(5~6)>v(15~16),所以答案是:>;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大.
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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-
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【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+ , 其浓度接近于( )
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L
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【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如右图.
(1)电源的负极为(填“A”或“B”).
(2)阳极室中发生的反应依次为: , .
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素质量=g(忽略气体的溶解).
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【题目】将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: ______________________;
(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物质有_______________,其物质的量之比为_________________。
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【题目】已知:①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )
A. Cl2>> B. >Cl2>
C. >>Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今.
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达.试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: , 其中水为剂.
(2)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题: ①下列反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中(填序号)
(3)焊接铜器时,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 .
②该反应中,被氧化的元素是 , 氧化剂是 .
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 .
④反应中若产生0.2mol的氮气,则有mol的电子转移.
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积
B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C. 标准状况下,18g水的体积为22.4L
D. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
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