[题目]下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

【答案】D

【解析】A. 硫酸氢钾的电离方程式为：KHSO4=K++SO42－+H+，A错误；B. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，B错误；C. 氢氧化钾是一元强碱，电离方程式为：KOH=K++OH－，C错误；D. 氯化钾的电离方程式为：KCl=K++Cl－，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下列叙述中正确的是：（　　）

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体

C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应

D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．
（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：，
下列说法不正确的是（）
A.M的所有原子可能在同一平面上
B.N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
C.W的分子式为C10H14
D.M，N和W均能发生氧化反应和加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________，灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C.银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

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