练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）
    A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
    B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
    C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
    D.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）

    【答案】B
    【解析】A．混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸的质量分数大于49%，故A错误；
    B．ClO﹣具有强氧化性，可以氧化SO32﹣ ， 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
    C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发，HCl不易分解，稳定性强，故C错误；
    D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol××2×NAmol﹣1=NA ， 故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是（ ）
    A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=144
    D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

    A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

    C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
    （1）海水淡化常用的三种方法为 ．
    （2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．
    a．加热法b．药剂法c．离子交换法
    （3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 ．
    a．只能降低水中的永久硬度
    b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
    c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
    d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
    （4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ． （填序号）
    （5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为 ．
    ②滤渣的成分为（填化学式）．
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式： ．
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理： ．
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.25mol/L
    C.0.1mol/L
    D.0.5mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ）
    A.1×10﹣4mol/L
    B.1×10﹣8mol/L
    C.1×10﹣11mol/L
    D.1×10﹣10mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图．

    （1）电源的负极为（填“A”或“B”）．
    （2）阳极室中发生的反应依次为： ， ．
    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=g（忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
    ②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案