Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，浓度变化量为0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

	X（g）	+	Y（g）		2Z（g）
起始量（mol）	0.16		0.16		0
变化量（mol）	0.06		0.06		0.12
平衡量（mol）	0.1		0.1		0.12

由于反应前后气体的体积相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K= =1.44，故C错误；
D．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D正确，
故选D．