【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变
【答案】D
【解析】解:A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,浓度变化量为0.04mol÷10L=0.004mol/L,所以v(Y)=0.002mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A错误;
B、该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;
C、由表中数据可知7min时,反应到达平衡,平衡时Y的物质的量为0.10mol,则:
X(g) | + | Y(g) | 2Z(g) | ||
起始量(mol) | 0.16 | 0.16 | 0 | ||
变化量(mol) | 0.06 | 0.06 | 0.12 | ||
平衡量(mol) | 0.1 | 0.1 | 0.12 |
由于反应前后气体的体积相等,用物质的量代替浓度进行计算,故化学平衡常数K= =1.44,故C错误;
D.再通入0.2 mol Z,等效为在原平衡基础上增大压强,由于反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变,故D正确,
故选D.
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【题目】有关下列叙述中正确的是:( )
A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体
C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应
D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中,溶液质量均增重
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【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2++________H5IO6__________
+________
+________H++________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应,被氧化的元素是________(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________。
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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间
C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
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【题目】将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”.下同.)溶液中C(Na+)C(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”.下同.)
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【题目】2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 .
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 .
(3)爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理,拟定下列流程进行废水处理
1)上述处理废水流程中主要使用的方法是;
a.混 凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法
2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为;
3)步骤③中,每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为;
4)处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ , 调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr(2﹣x)Ⅲ]O4 (铁氧磁体,右上角的罗马数字表示该元素的化合价)的沉淀.处理1 mol Cr2O72﹣ , 需加入amol FeSO4 7H2O,下列结论正确的是 .
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10.
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【题目】已知: ,
下列说法不正确的是( )
A.M的所有原子可能在同一平面上
B.N的二氯代物有5种同分异构体(不考虑立体异构)
C.W的分子式为C10H14
D.M,N和W均能发生氧化反应和加成反应
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【题目】S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是( )
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)
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