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    【题目】将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”．下同．）溶液中C（Na+）C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）

    【答案】碱性；大于
    【解析】解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以答案是：碱性；大于．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

    A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ．
    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： ．
    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是 ．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ． 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
    ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：

    共价键

    C﹣C

    C═C

    C﹣H

    H﹣H

    键能/（kJmol﹣1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
    ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
    ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
    A.①②③④
    B.③④⑤
    C.④⑤
    D.⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是（ ）
    A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=144
    D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（　　　）

    A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 石墨能导电，所以石墨是电解质

    B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙为电解质

    C. 二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

    D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

    分类组合

    酸

    碱

    盐

    非金属氧化物

    金属氧化物

    A.

    C2H5OH

    Ca(OH)2

    K2CO3

    CO2

    CaO

    B.

    HNO3

    NaHCO3

    Na2SO4

    CuO

    MgO

    C.

    NH3

    Ba(OH)2

    MgCl2

    P2O5

    CaO

    D.

    CH3COOH

    NaOH

    CaCO3

    SO2

    Mn2O7

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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