【题目】下列物质的熔点,前者大于后者的是
A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)
(1)Fe+2FeCl33FeCl2
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(6)HgS+O2Hg+SO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香酯I的合成路线如图:
已知以下信息:
①A﹣I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种.
②
③
请回答下列问题:
(1)A的结构简式 , C→D的反应类型为 , F中不含氧的官能团的名称为 , I的结构简式为 .
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 , F→G①的化学方程式为 .
(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式 .
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-
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【题目】25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 , 该温度下,用0.01molL﹣1盐酸滴定10mLamolL﹣1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.A点溶液中加少量水, 减小
B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D两点溶液中水电离出来的c(OH﹣):B<0
D.C点溶液中的H2O不发生电离
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【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛,对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水,防止水土污染,改善水质的主要措施.
(1)海水淡化常用的三种方法为 .
(2)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有(填选项字母,下同).
a.加热法b.药剂法c.离子交换法
(3)用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是 .
a.只能降低水中的永久硬度
b.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
(4)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 . (填序号)
(5)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂,某研究小组的同学设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程如图所示:
①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为 .
②滤渣的成分为(填化学式).
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式: .
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释其净水原理: .
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠:采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液.阳极的电极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+ , 其浓度接近于( )
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L
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【题目】已知:①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )
A. Cl2>>
B.
>Cl2>
C. >
>Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-
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