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    【题目】下列物质的熔点，前者大于后者的是

    A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

    【答案】B

    【解析】

    A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C，所以熔点前者小于后者，选项A不符合题意；

    B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合题意；

    C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

    D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)

    (1)Fe+2FeCl33FeCl2

    (2)NH4NO3N2O↑+2H2O

    (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    (4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

    (5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

    (6)HgS+O2Hg+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酯I的合成路线如图：
    已知以下信息：
    ①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式 ， C→D的反应类型为 ， F中不含氧的官能团的名称为 ， I的结构简式为 ．
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 ， F→G①的化学方程式为 ．
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 ．
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

    A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

    C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ， 该温度下，用0.01molL﹣1盐酸滴定10mLamolL﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.A点溶液中加少量水， 减小
    B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol?L﹣1
    C.B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0
    D.C点溶液中的H2O不发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
    （1）海水淡化常用的三种方法为 ．
    （2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．
    a．加热法b．药剂法c．离子交换法
    （3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 ．
    a．只能降低水中的永久硬度
    b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
    c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
    d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
    （4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ． （填序号）
    （5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为 ．
    ②滤渣的成分为（填化学式）．
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式： ．
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理： ．
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.25mol/L
    C.0.1mol/L
    D.0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ）
    A.1×10﹣4mol/L
    B.1×10﹣8mol/L
    C.1×10﹣11mol/L
    D.1×10﹣10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )

    A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞

    C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

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