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    【题目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )

    A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞

    C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

    【答案】B

    【解析】根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。①中Cl元素的化合价由0价降至HCl中-1价，Cl2是氧化剂，I元素的化合价由0价升至HIO3中+5价，I2为还原剂，IO3-为氧化产物，则氧化性：Cl2IO3-；②中Cl元素的化合价由ClO3-中的+5价降至Cl2中的0价，ClO3-是氧化剂，Cl2为还原产物，Cl元素的化合价由Cl-中的-1价升至Cl2中的0价，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：ClO3-Cl2；氧化性由强到弱的顺序为ClO3-Cl2IO3-，答案选B。

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    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
    ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
    ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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    【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    NO

    CNa

    NH3H2O


    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
    A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
    B.4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
    C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
    D.P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
    （4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

    B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

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    【题目】某温度下，水的离子积约为10﹣12 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）
    A.2：11
    B.2：9
    C.11：2
    D.9：2

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