Question

【题目】25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ， 该温度下，用0.01molL﹣1盐酸滴定10mLamolL﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.A点溶液中加少量水， 减小
B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0
D.C点溶液中的H2O不发生电离

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、A点溶液中加少量水，促进氨水的电离，在 的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得 ，一水合氨的浓度减小，所以 变大，故A错误；B、C点等体积混合溶液呈中性，所以c（Cl﹣）=c（HCl）=c（NH4+）＜c（NH3H2O），所以氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2molL﹣1 ， 故B正确；
C、B点是氨水和氯化氨的混合溶液，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢离子的浓度10﹣9mol/L，而D点是盐酸和氯化铵的混合物，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子的浓度10﹣9mol/L，所以B、D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B=D，故C错误；
D、电解质水溶液中都存在水的电离，而不是水不发生电离，只不过电离程度大小不同，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．