精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(A类题)已知下列热化学方程式:

①CaCO3(s)=CaOCO2(g) ΔH=+177.7 kJ

②C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) ΔH-131.3 kJ·mol-1

H2SO4(1)NaOH(1)= Na2SO4(1)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

④C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)O2(g)=2H2O(1) ΔH-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中,不正确的有 ,不正确的理由分别是

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:_______________

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ;表示中和热的热化学方程式有

【答案】

(1)①②③CaO没标状态,ΔH=+177.7 kJ·mol-1

H2O的状态应为“g”ΔH =+131.3kJ·mol-1

中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”

(2)C(s)1/2O2(g)=CO(g) ΔH-110.5 kJ·mol-1

(3)④⑤

【解析】

试题分析(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ反应焓变单位为kJ/mol故错误②C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=+131.3kJ/mol水不是固体故错误 H2SO4(l)+NaOH(l) Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol除水的状态其余状态为“aq”故错误④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol符合热化学方程式的书写方法故正确⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol符合热化学方程式的书写方法故正确⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol符合热化学方程式的书写方法故正确⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol符合热化学方程式的书写方法故正确故答案为①②③CaO没标状态ΔH=+177.7 kJ·mol-1H2O的状态应为“g” ΔH =+131.3kJ·mol-1除水的状态其余状态为“aq”

(2)④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol故答案为C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol

(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有④⑤;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有,故答案为:④⑤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,被腐蚀速率最慢的是

A.在含铁元素较多的酸性土壤 B.在潮湿疏松透气的土壤

C.在干燥致密不透气的土壤 D.在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土壤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)

若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号)

一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

(3) 将不同量的CO (g) H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)得到如下三组数据

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min[

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(大于等于小于”),该反应的正反应为 (”)热反应。

若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则ab应满足的关系是 (用含ab的数学式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出对应的元素符号:C________,D_______

(2)用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程:___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大,X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是前三周期金属性最强的元素,W的单质常用作太阳能电池材料,R元素的非金属性强于硫,T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题:

(l) X、W的元素符号分别是_______________, T在周期表中的位置是__________

(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______(填“高”或“低”),原因是________

(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。(用化学式表示)

(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式__________

(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1:2的所有化合物的电子式_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ/mol

CO2(g)C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol

Fe2O3CO→FeCO2

若已知:2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) ΔH-824.21 kJ/mol

根据上面三个热化学方程式,回答下列问题:

(1)CO的燃烧热为____________;写出其热化学方程式

(2)高炉内Fe2O3CO还原为Fe的热化学方程式为

(3)炼制1 t()含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字),实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题:

1正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________用字母填写

2滴定读数应注意滴定管与水平的实验台面______________,并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

4滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________终点时的颜色变化是________________。

5若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_______________

6该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案