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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物

    C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

    【答案】A

    【解析】A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B. 含碳元素的化合物不一定都是有机物，例如CO等，B错误；C. 乙酸的酸性比碳酸强，C错误；D. 乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应，光照条件下能与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    1,6—己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)写出化合物C的系统命名_________ ；化合物A通过质谱测得相对分子质量为82，则A的化学名称为__________。

    (2)C→D的反应类型为__________。

    (3)F的结构简式为__________。

    (4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。

    ①相对分子质量与F相等

    ②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1

    (5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。

    (6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

    II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________

    (2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

    (3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

    a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

    b．加热

    c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

    (4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是 (填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；

    (2)图中ΔH＝______________________；

    (3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

    (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

    ②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(A类题)已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

    ③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）

    A. C2H4CH4 B. CO2H2S

    C. C60 C2H4 D. NH3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

    B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

    C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

    D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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