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    【题目】将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为： ．

    【答案】CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
    【解析】解：甲烷、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲烷易失电子发生氧化反应，则甲烷所在电极为负极，氧气所在电极为正极，负极上电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y）> r（X）> r（Z），三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

    A．X元素位于ⅥA 族 B．A难溶解于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述不正确的是

    A. 明矾可以对自来水杀菌

    B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

    乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③各气体组分浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变

    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    ⑥混合气体密度不变

    ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ）

    A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

    每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物

    C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -2

    +5、-3

    +4、-4

    +6、-2

    +2

    +1

    原子半径nm

    0.074

    0.075

    0.077

    0.102

    0.160

    0.186

    （1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

    （2）写出CD2的电子式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

    A．1.12g B．2.56g C．3.24g D．6.42g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

    (1) 元素X原子结构示意图为_________________。

    (2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

    (3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。

    (4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。

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