【题目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量;
(2)图中ΔH=______________________;
(3)已知单质硫的燃烧热为-296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________;
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
②H—H键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键能为247kJ·mol-1。则H—Cl键能为____________________。
【答案】 反应物 生成物 -198 kJ·mol-1 ΔH=-1185 kJ·mol-1 434 kJ·mol-1
【解析】(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,E为活化能,故答案为:反应物;生成物;
(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol-1,则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1,故答案为:-198 kJ·mol-1;
(3)单质硫的燃烧热为296kJmol-1,则S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJmol-1,而1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJmol-1,则SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJmol-1,由盖斯定律可得:S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJmol-1+(-99kJmol-1)=-395kJmol-1,则3S(s)+O2(g)═3SO3(g)△H=-1185 kJmol-1,故答案为:-1185 kJmol-1;
(4)①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJmol-1,②△H298(H2)=+436kJmol-1,③△H298(Cl2)=+247kJmol-1,则△H=△H298(H2)+△H298(Cl2)-2×△H298(HCl)=-185kJmol-1,△H298(HCl)=(△H298(H2)+△H298(Cl2)+185KJ/mol)=+434KJ/mol,故答案为:+434KJ/mol
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应
D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。
若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变
③各气体组分浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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【题目】下列说法中正确的是
A.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
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【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大,X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是前三周期金属性最强的元素,W的单质常用作太阳能电池材料,R元素的非金属性强于硫,T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题:
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______(填“高”或“低”),原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。(用化学式表示)
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1:2的所有化合物的电子式_______。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列说法错误的是
A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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