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【题目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量

(2)图中ΔH______________________

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________

(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1

②H—H键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键能为247kJ·mol-1。则H—Cl键能为____________________

【答案】 反应物 生成物 198 kJ·mol1 ΔH=-1185 kJ·mol1 434 kJ·mol1

【解析】1)图中AC分别表示反应物总能量、生成物总能量,E为活化能,故答案为:反应物;生成物;

2)因1mol SO2g)氧化为1mol SO3H=-99kJmol-1,所以2molSO2g)氧化为2molSO3H=-198kJmol-1,则2SO2g+O2g=2SO3gH=-198KJmol-1,故答案为:-198 kJ·mol1

3)单质硫的燃烧热为296kJmol-1,则Ss+O2g=SO2gH=-296kJmol-1,而1molSO2g)氧化为1molSO3H=-99kJmol-1,则SO2g+O2g=SO3gH=-99kJmol-1,由盖斯定律可得:Ss+O2g=SO3gH=-296kJmol-1+-99kJmol-1=-395kJmol-1,则3Ss+O2g═3SO3gH=1185 kJmol-1,故答案为:-1185 kJmol-1

(4)H2g+Cl2g═2HClgH=-185kJmol-1H298H2=+436kJmol-1H298Cl2=+247kJmol-1,则H=H298H2+H298Cl2-2×H298HCl=-185kJmol-1H298HCl=H298H2+H298Cl2+185KJ/mol=+434KJ/mol,故答案为:+434KJ/mol

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A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)

若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号)

一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

(3) 将不同量的CO (g) H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)得到如下三组数据

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min[

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(大于等于小于”),该反应的正反应为 (”)热反应。

若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则ab应满足的关系是 (用含ab的数学式表示)

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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:

甲:Cs+H2OgCOg+H2g

乙:COg+H2OgCO2g+H2g

现有下列状态:

混合气体平均相对分子质量不再改变

恒温时,气体压强不再改变

各气体组分浓度相等

反应体系中温度保持不变

断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2

混合气体密度不变

单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A①②⑤ B③④⑤ C⑥⑦ D④⑤

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(l) X、W的元素符号分别是_______________, T在周期表中的位置是__________

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