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    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
    B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
    C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
    D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+

    【答案】C
    【解析】A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不符合题意；

    B．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不符合题意；

    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；

    D．H +、CO32﹣结合生成气体和水，不能共存，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    根据离子组中各离子间能否发生离子反应进行判断是否共存即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

    A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

    B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

    C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

    D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）

    A. 能燃烧生成二氧化碳和水B. 能跟溴水发生加成反应

    C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

    A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

    B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

    C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

    D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是（　　）

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    硝酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    苛性钠

    硫酸

    胆矾

    氧化铜

    C

    烧碱

    醋酸

    纯碱

    三氧化硫

    D

    氢氧化钡

    碳酸

    小苏打

    水


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（ ）
    A.原子半径最大的主族元素是④
    B.电负性最大的元素是①
    C.第一电离能最小的元素是②
    D.③的最高正化合价一定是+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ）
    A.失去1mol电子
    B.得到1mol电子
    C.失去2mol电子
    D.没有电子得失

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