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    【题目】乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）

    A. 能燃烧生成二氧化碳和水B. 能跟溴水发生加成反应

    C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A.都为烃，含有C、H元素，可燃烧生成二氧化碳和水，故A不符合题意；

    B.乙炔、乙烯都可与溴水发生加成反应，故B不符合题意；

    C.乙炔、乙烯都含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C不符合题意；

    D.乙炔含有C≡C，能与氯化氢反应生成氯乙烯，与乙烯、乙烷性质不同，故D符合题意；故选D。

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    【题目】实现下列变化 ,需要加入还原剂的是( )
    A.N2→NO
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    A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

    A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e- = H2↑

    B. 烧杯左侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

    C. 反应中消耗锌的质量为13 g

    D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
    B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
    C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
    D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性

    B. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C. 元素周期表有18列，就有18个族

    D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
    A.过滤
    B.萃取
    C.蒸发
    D.先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离提纯所选用的试剂正确的是（　　）
    A.除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网
    B.提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯
    C.除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水
    D.除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

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