练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是（　　）
    A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物
    C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气

    分析 A．氧化钠是白色；
    B．碱性氧化物与水反应只生成碱；
    C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱；
    D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．

    解答 解：A．氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
    C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；
    D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不会生成氧气，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
    （4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
    ①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
    ③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）现有下列七种物质：
    ①铝  ②酒精  ③CO2  ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固体  ⑥NaCl溶液  ⑦液态HCl
    其中能导电的是①④⑥（填序号），属于电解质的有⑤⑦（填序号）．
    （2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的两种或多种．现进行以下实验：
    ①取样，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；
    ②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；
    ③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；
    ④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
    由此可以确认溶液中一定大量存在Na+、CO32-、SO42-；不可能大量存在Ca2+、Ba2+．试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    ③CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    ④Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2
    B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质
    D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是（　　）
    ①升温   ②增加CO的浓度   ③减压   ④加催化剂．
    A．②④B．①③C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下，甲苯与氯气发生反应，甲基上的氢原子均可被取代，从而得到三种不同的取代产物A、B或C，其相对分子质量依次增大．如图是一些有机物的转化关系：
    已知：当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时，该化合物不稳定，会自动脱水，生成．根据上述信息，回答下列问题：
    （1）甲苯与氯气反应生成A、B或C的反应条件是光照．
    （2）根据图中A、B、C所发生的反应属于取代反应．
    （3）写出D的结构简式：．
    （4）有机物G中含氧官能团的名称是羧基．
    （5）写出B→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质．若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，则：
    （1）这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；
    （2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．125克硫酸铜晶体中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是多少？所含水分子的数目为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案