Question

现有常温常压下的甲烷和氧气的混合气体aL，点燃后发生如下后应：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，恢复到常温常压后，测得气体体积减小为bL，且b>a。试计算原混合气体中CH₄和O₂各是多少升？

 

Answer 1

答案：
解析：

因为b>a， 说明反应后的气体除CO2外还有多余的CH4气体或多余的O2气体。根据气体物质间化学计量数之比等于同温同压下的气体体积之比，采用体积差法即可求解。 CH4  +  2O2══CO2  +  2H2O    DV(减) 1         2       1                 2                   (a-b)L =(a-b)L（实际参加反应的体积） =(a-b)L（实际参加反应的体积） =(a-b)L 未参加反应的气体体积为： （1）当CH4过量时，则过量(3b-a)/2L，原气体中CH4体积为： (a-b)/2L+(3b-a)/2L=bL原气体中O2体积为：(a- b)L。 （2）当O2过量时，则过量(3b-a)/2L，原气体中O2体积为： 原气体中CH4体积为：(a-b)L。 答案为（1）CH4过量时，CH4气体为bL，O2为(a-b)L； （2）O2过量时，O2为，CH4为。