分析：A．在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是盐类水解；
B．沉淀的转化实质上是沉淀向电解质溶解的方向移动；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．标准状况下，一氧化氮易和氧气反应生成二氧化氮．
解答：解：A．在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是盐类水解，水不是盐，所以该反应不属于水解，属于弱电解质的电离，故A错误；
B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，当条件合适时，沉淀能向溶解的方向转化，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，该反应的条件是高温下，常温下该反应不能发生，所以不能据此判断H2SiO3的酸性强于H2CO3，故C错误；
D．标准状况下，一氧化氮易和氧气反应生成二氧化氮，所以44.8LNO与22.4LO2混合恰好反应生成二氧化氮，且其体积是44.8L，且存在二氧化氮和四氧化二氮的化学平衡，所以气体中分子总数小于2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及水解、酸性强弱判断、物质间的反应等知识点，根据水解的概念、物质间反应的关系等知识点来分析解答即可，易错选项是C，注意只有常温下的元素的最高价含氧酸中强酸制取弱酸才能确定非金属强弱，为易错点．
