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    对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)
    A．实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
    B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
    C．实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀
    D．实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    D
    A下层为紫色;B中弱碱氨水不与Al(OH)3反应,沉淀不溶解;C中是红色液体;D中CaO吸收水分,饱和溶液中会有晶体析出,只有D选项正确
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关实验操作正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
    B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
    D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，可以用碱石灰干燥的是    (   )
    A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验安全的叙述中错误的是(   )
    A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置
    B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布盖灭；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
    C．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇
    D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌用手揉眼睛)，然后请医生处理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

    请你参与实验并完成下列问题:
    (1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
    (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
    ①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号); 
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　; 
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号); 
    ④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

    下列有关说法正确的是
    A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
    C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
    D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示中错误的实验操作是        
    A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液
    C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
    完成下列填空：
    （1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、                             ；需要量取36.5%的盐酸           mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是        。
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：                                      、                                   、                                     。
    （3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：                  。
    （4）滤渣的主要成分有（写化学式）                   。
    （5）步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
    （6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④      、   ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为         ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                                                                             。

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