Question

【题目】下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是 ；

（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；

（3）反应③的化学方程式是 ；

（4）反应④的离子方程式是 ；

Answer 1

【答案】（1）NH4HCO3；（2）6.02×1022；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH3，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N2、C为H2O，故F为O2，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO2，J与C（H2O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO3，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO2，X为Na2O2；

（1）A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH4HCO3；

（2）反应①为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，产生标准状况下1.12L氧气，其物质的量＝＝0.05mol，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子的物质的量为0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，转移电子数为6.02×1022；

（3）通过以上述分析可知，反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O。