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【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,该反应的平衡常数K为400

CSO2的平衡转化率:a1>a2=a3D容器中S03的物质的量浓度:丙=丁<甲

【答案】B

【解析】

试题分析:A温度一定,平衡常数不变,A项错误;B甲中平衡常数

K=c2(SO3)÷[(c2(SO2)×c(O2)]=(016)2÷[(004)2×004)]=400,B项正确;C乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以α12,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平衡等效,二氧化硫转化率相等,C项错误;D丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度相同;丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,D项错误;答案选B。

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【题目】

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