【题目】以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是____。
(2)F组中物质除了Cl2外还有____(填化学式)。
(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为____(用序号填空)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是____________(用化学方程式表示)。
(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:________。
(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:___________。
【答案】（1）是否发生氧化还原反应 （2）NO2
（3）①②④ CaO+H2OCa（OH）2
（4）NH3·H2O
N
+OH-
（5）过量NaOH溶液会溶解生成的Al（OH）3沉淀
【解析】
（1）分析A、B两组物质与水的反应情况可知第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。
（2）Cl2、NO2与水反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。
（3）CaO能与水反应,吸收水蒸气,故①②④正确。
（4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3·H2O发生电离:NH3·H2ON+OH-,产生OH-。
（5）由Al3+制备Al（OH）3,最好不选择NaOH溶液,因为过量NaOH溶液会溶解生成的Al（OH）3沉淀。
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【题目】在150 ℃的条件下，总质量为3 g的一氧化碳和氢气的混合气体，在足量的氧气中燃烧后，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增加的质量为( )
A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算
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【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率减小了
C. 气体总物质的量减小了D. a>b
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【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：
已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2
Ce·（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。
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【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【题目】如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。
已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu2S+O2 
2Cu+SO2
(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________
(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___，从提高资源利用率和减排考虑，可将该烟气回收制备____。
(3)电解法炼铜时，阳极是 ___（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_____
(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为____。
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