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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 化学键存在所有单质和化合物中

    B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

    C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

    D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

    【答案】B

    【解析】A、稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，选项A错误；B、化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，选项B正确；C、灯泡发光是电能向光能的变化，属于物理变化，选项C错误；D、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应吸收能量，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面短文．
    原子核究竟是什么形状的？
    你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

    要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
    近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．
    请回答下列问题：
    （1）224Ra原子核的形状是 ．
    （2）224Ra和226Ra可以互称为 ．
    （3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是 ．
    （4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．
    a．直接观察了144Ba原子核的形状
    b．由核结构模型做出的理论计算
    c．发现了八极形变现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

    （1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    I

    p

    6.0p0

    6.7 p0

    6.1p0

    5.4p0

    5.0p0

    5.0p0

    II

    p

    6.0p0

    7.0p0

    5.3p0

    5.0p0

    5.0p0

    5.0p0

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。

    ②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。

    ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是__________________。

    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

    ①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）

    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。

    （3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ

    （4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。

    ①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）

    ②当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a _________b。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是

    A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

    B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

    C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

    D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

    A. 在上述可逆反应中x=3

    B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

    D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质且能导电的是( )

    A. 氨水 B. 熔融的氯化钠 C. 液氯 D. 固体氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

    ①检验装置气密性的方法是__________________________。

    ②通入氮气的目的是___________________________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

    【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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