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【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间

【答案】D

【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是

A. 花气袭人知骤暖, 鹊声穿树喜新晴

B. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

C. 粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于电解质的是

A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

(1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

(2) 合理饮食和正确用药是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____________;可直接进入血液补充能量的是________;应用最广泛的抗生素之一的是________;既可作为疏松剂又可治疗胃酸过多的是________;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________

(3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

天然水中的杂质较多常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒其有效成分是________________(填化学式)。

某工业废水中含有的铊(Tl)具有高毒性处理时常加入NaClO溶液Tl转化为Tl3该反应中氧化剂是________(“Tl“NaClO”),同时加入适量氨水以调节水体的pH,从而将Tl3转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. H2O的沸点比H2S高,所以H2OH2S更稳定

B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C. N2CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法正确的是

A. 容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为akJ

C. XYZ的浓度之比为1:2:3时,反应达到化学平衡状态

D. 降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)

下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高碱浸的速率和效率

B. 沉碲时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸

C. 碱浸时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________________(相等、不相等”),所求中和热__________(相等、不相等”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 化学键存在所有单质和化合物中

B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

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