【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________________(填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是 .
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生的反应的离子方程式为: . 加入试剂b所发生反应的离子方程式为: .
(4)该方案能否达到实验目的: . 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) .
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【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间
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【题目】下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族 B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C. ⅠA族全部是金属元素 D. 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
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【题目】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学
式为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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【题目】NaCl是重要的化工原料,可以制备一系列物质.有关下列流程的说法中,正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性好
B.如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
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【题目】阅读下面短文.
原子核究竟是什么形状的?
你也许会说,原子核应该是球形的吧.没错,对于大多数的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形,就像橄榄球一样(如图2).但是,科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3).
要想验证原子核是否为梨形,最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition),这是梨形结构原子核特有的现象.利用这一手段,研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的,但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核.
近日,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束,使其与铅箔发生碰撞并进入激发态.通过分析原子核产生的伽马射线光谱,研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多.由此,确认了144Ba的原子核也是梨形的.
请回答下列问题:
(1)224Ra原子核的形状是 .
(2)224Ra和226Ra可以互称为 .
(3)Ba元素的原子序数是56,则144Ba原子核中的中子数是 .
(4)科学家确认144Ba的原子核是梨形的,其根据是(填序号).
a.直接观察了144Ba原子核的形状
b.由核结构模型做出的理论计算
c.发现了八极形变现象.
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【题目】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。
(1)在373K时,向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol,发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题:
①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)= ______________。
③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是__________________。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。(已知:lg4=0.6)
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。
(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L,电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+)___________c(OH-)(大于、小于、等于,下同)
②当V= a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V= b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3);则a _________b。
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