Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的离子方程式为： ．
（4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；过滤
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【解析】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 ， 操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl．（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 ， 故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 ， 操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此解答该题．