[题目]在2A(g)+B+4D(g)反应中.表示该反应速率最快的数据是( )A. vA=0.5 mol /(L·s) B. vB=0.3 mol/(L·s)C. vC=0.8 mol /(L·s) D. vD=1 mol /(L·s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( )

A. vA=0.5 mol /（L·s） B. vB=0.3 mol/（L·s）

C. vC=0.8 mol /（L·s） D. vD=1 mol /（L·s）

【答案】B

【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是[mol /（L·s）]0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示该反应速率最快的数据是选项B，答案选B。

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【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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【题目】砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（）

A. 与H2的化合能力：At2＞I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，操作②的名称是．
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：．
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
写出A装置中反应的离子方程式．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是．