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    【题目】下列叙述正确的是( O-16 )

    A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

    C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

    【答案】D

    【解析】

    A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；

    B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

    C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；

    D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

    A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

    C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

    （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

    （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（　　）

    A.甲醇B.邻甲基苯酚C.甲酸D.甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( )

    A. vA=0.5 mol /（L·s） B. vB=0.3 mol/（L·s）

    C. vC=0.8 mol /（L·s） D. vD=1 mol /（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）

    A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

    B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

    C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    (1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

    a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

    ②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

    a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

    ③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

    a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

    (2) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

    请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

    (3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

    ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。

    ③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

    A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

    C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

    D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

    C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NA

    D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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