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    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）

    A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

    B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

    C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；

    B．乙烯与溴水发生加成反应，则利用盛有溴水的洗气装置即可除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；

    C．水和乙酸均能和生石灰反应，故C错误；

    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（ ）

    A. 与H2的化合能力：At2＞I2

    B. 砹在常温下为白色固体

    C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

    D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求填空：
    （1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

    实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ． 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
    A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
    写出A装置中反应的离子方程式 ．
    （3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
    氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ．
    NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ． 如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
    （4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
    SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( O-16 )

    A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

    C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

    B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时， 随温度升高而减小

    D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

    请回答下列问题：

    (1) H的化学式为________________。

    (2) D的电子式为________________。

    (3) 写出反应①的化学方程式：________________。

    (4) 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
    A.
    分离碘酒中的碘和酒精
    B.
    除去Cl2中的HCl
    C.
    排水集气法收集NO
    D.
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

    （1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。

    ①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    ②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。

    （3）硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

    A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

    （4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。

    （5）己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。

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