[题目]将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中.收集到氮的氧化物(含NO.N2O4.NO2)的混合物共0.8mol. 这些气体恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收.生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液.其中NaNO2的物质的量为 A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

【答案】D

【解析】

51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个反应过程较为复杂，但从氧化还原反应得失电子的角度分析可以简化为铜和氮之间电子的转移，铜和硝酸反应，铜还原硝酸生成氮的氧化物，在NaOH溶液中氮的氧化物又转化为NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒可知铜失去的电子的物质的量等于2倍的NaNO2的物质的量，据此进一步进行计算。

=0.8mol，n(NaOH)=2mol/L×0.6L=1.2mol，整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒得n(NaNO2)==0.8mol；

答案选D。

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(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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