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    【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强

    C.X点对应的平衡常数为

    D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

    【答案】C

    【解析】

    由图可知温度升高二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，故A正确；

    B.温度相同时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的转化率，而正反应是气体体积缩小的反应，所以压强p2>p1，故B正确；

    C.初起物质的量和体积未知，则不能计算平衡浓度，无法计算该反应的平衡常数，故C错误；

    D.温度越高反应速率越快，压强越大反应的速率越快，所以X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z>Y>X，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是( )

    A.环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

    B.当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

    C.升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

    D.本实验适宜的反应温度为 65℃

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    【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是

    A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

    B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

    C.反应II中H2O2做氧化剂

    D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）

    A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气

    C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol

    D.H2SO4 浓度为 2.5molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    （1）Ⅰ中的无色气体是_________。

    （2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。

    （3）研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

    ②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

    C.点溶液中

    D.点对应的溶液的体积为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

    A. 该装置中Cu极为正极

    B. 当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

    C. b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

    D. 一段时间后锌片质量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

    请回答：

    （1）若X为淡黄色固体，Z是单质。

    ①组成Z的元素在周期表中的位置是_____。

    ②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

    a．该反应是氧化还原反应

    b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

    c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子

    （2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。

    ①X与水反应的化学方程式为_____。

    ②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。

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    【题目】请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

    （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

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