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    （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

    Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2

    CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4 +3CO2↑

    溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO42- 减少

    【解析】

    试题分析：（1）酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（2）加入了钙离子，生成微溶于水的CaSO4沉淀；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。

    考点：本题考查工业流程中化学原理有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是

    A．与金属钠反应时，键①断裂 B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂

    C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：选择题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

    （1）Cu+基态核外电子排布式为

    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。

    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标I卷解析版） 题型：填空题

    〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为

    （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：

    （3）G的结构简式为

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版） 题型：填空题

    (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si S

    O2－ Na＋

    NaCl Si

    H2SO4 HClO4

     

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

     

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