Question

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O2－ Na＋	NaCl Si	H2SO4 HClO4

 

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

 

Answer 1

（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<，

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol

（4）

【解析】

试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。

（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。

（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。

考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等