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    （9分）在 K2Cr2O7 + HCl="==" KCl + CrCl3 + Cl2?+ H2O反应中。
    （1）    元素被氧化，    是氧化剂。
    （2）    是氧化产物，    发生氧化反应。
    （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为     。
    （4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。

    ⑴氯、K2Cr2O7、⑵Cl2、HCl、⑶3：4、
    ⑷K2Cr2O7+ 14HCl="==" 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2?+ 7H2O 配平2分，电子转移1分

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．
    （1）
    氯
    氯
    元素被氧化，
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    是氧化剂．
    （2）
    Cl2
    Cl2
    是氧化产物，
    HCl
    HCl
    发生氧化反应．
    （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
    3：4
    3：4
    ．
    （4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
    Cl
    Cl
    元素被氧化，
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    是氧化剂，还原产物是
    CrCl3
    CrCl3
    ，电子转移的数目是
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ②④⑥
    ②④⑥
    （填序号）
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
    Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
    （1）氧化剂是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，
    盐酸中-1价的氯元素
    盐酸中-1价的氯元素
    元素被氧化，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
    3：4
    3：4
    ．
    （3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质 试剂 物质 试剂 CuO（Al2O3）
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    		 Si02（CaO）
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 NaHCO3溶液（Na2CO3）
    二氧化碳
    二氧化碳
    		 Fe（Al）
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    （2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气
    3.36
    3.36
    L（标准状况下）

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