Question

右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                           （  ）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

Answer 1

C

试题分析：A、铜的金属性强于Pt，因此Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Fe^3＋＋e^－＝Fe^2＋，Pt是正极，A不正确；B、铜的金属性强于Pt，因此铜是负极，失去电子，电极反应式为Cu－2e^－＝Cu²⁺，B不正确；C、根据以上分析可知该原电池的总反应为：2Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Fe²⁺，C正确；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，电子只能通过导线传递，D不正确，答案选C。