[题目]化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用.(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究.反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0.在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2.实验①.②.③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:实验②从初始到平衡的过程中.该反应的平均反应速率v(NH3)= ,与实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

【答案】（1） 0.008molL-1min-1 E b （2）5Lmol-1

【解析】

试题分析：（1）根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，根据v=△c/△t可知v（NH3）=0.08mol/L÷10min=0.008molL-1min-1，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故选E，①和③比较可知，③的速率比①小，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升减小了压强，故选b；

（2）①2NO2（g）N2O4（g）

起始时 0.2molL-1 0

转化 0.1molL-1 0.05molL-1

平衡时 0.1molL-1 0.05molL-1

故平衡常数K=Lmol-1=5Lmol-1；

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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t1	t2	中和热△H
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃