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    25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1.54×10-2

    2.95×10-8

    4.30×10-7

    Ka2

    1.02×10-7

    5.61×10-11

    A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

    B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

    C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

    D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

        A．a>b>c>d    B．b>a>d>c    C．c>d>b>a    D．d>c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
    　　A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　 C．32　 D．64　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。高 考 资 源 网

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

      CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

    C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有     

    ①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

    A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

    Ti的反应为

    aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰ

    TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2　 Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

    （1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。

    物质组

    不属于同类的物质

    理由

    （1）MgO、CuO、CaO、Al2O3

     

     

    （2） CO、CO2、SO2、Mn2O7

     

     

    （3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

     

     

    （2）请对以下过程形成的分散系进行分类

    ①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

    属于浊液的是：      ­­（填序号，下同）；属于溶液的是：         ；属于胶体的是：            。

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