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    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。高 考 资 源 网

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

      CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

                                            


    、(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

     (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

     (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

     (4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，　②偏高　

    ③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    >

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环状结构)共有    

        A．3种             B．4种      

    C．5种             D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．HClO的电子式

    B．比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

    C．乙烯的结构简式：CH2CH2

    D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1.54×10-2

    2.95×10-8

    4.30×10-7

    Ka2

    1.02×10-7

    5.61×10-11

    A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

    B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

    C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

    D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；

    ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

    质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

    品的质量（设为n），放入广口瓶A

    内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

    滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
    （1）实验操作④要缓缓地进行，其理

    由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

    （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

    会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

    验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

    案填入表中（不一定要填满）。

    序号

    改进意见

    缺少时的影响

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（　 ）

        A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O          

    B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

    C．NH4NO3→N2 O +H2O             

    D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

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