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    氯原子对O3的分解有催化作用：

    O3＋Cl==ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

    A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3

    B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应

    C．ΔH = ΔH1＋ΔH2

    D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

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    （12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

    （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

    （2）第②步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，

    从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

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    （10分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

    （1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。

    （2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。

    （3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。

    A．炭粉

    B．炭粉和Cu

    C．炭粉和Fe2O3

    D．Cu和Fe2O3

    E．炭粉、Cu和Fe2O3

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    （16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。

    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

    a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2

    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    ② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

    ③ 已知：

    2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

    H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

    Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

    在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。

    （5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

    ①D是 (填离子符号)。

    ②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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    A． B．

    C． D．

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