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    4．下列对实验方案的评价合理的是（　　）
    选项实验方案评价
    A除去溴苯中的少量溴单质：用NaOH溶液洗涤、分液错误，Br2不会与NaOH溶液反应
    B分离乙醇和乙酸：加入过量氢氧化钠，蒸馏分离出乙醇，再加入过量浓硫酸，蒸馏分离出乙酸错误，直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸
    C提取饱和碘水中的碘单质：用乙醇萃取正确，单质碘易溶于乙醇等有机溶剂
    D除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗气正确，乙烯能与溴水发生加成反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
    B．乙醇和乙酸能形成共沸物；
    C．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
    D．溴水可以和乙烯反应和乙烷不反应．

    解答 解：A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，故A错误；
    B．乙醇和乙酸能形成共沸物，不能直接蒸馏分离，故B错误；
    C．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故C错误；
    D．溴水可以和乙烯发生加成反应而和乙烷不反应，可以通入溴水除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
    D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．16O2和17O2都是氧的同素异形体
    B．金属氧化物都是碱性氧化物
    C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体
    D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
    B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
    C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3-）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．工作一段时间后，c（Na+）变大
    B．电池工作时，OH-向a极移动
    C．气体X 中N2的百分含量与空气相同
    D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1）80-90ml对应反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）金属铝的质量为0.54g
    （3）盐酸的体积是80ml．
    （4）a的取值范围是0＜a＜50．

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