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    【题目】NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“酸溶”时应选用硫酸

    B.滤渣2的成分为CuS和FeS

    C.“操作1”为蒸发结晶

    D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用

    【答案】B

    【解析】

    含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，滤渣1为SiO2，滤液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成滤渣2含有CuS，滤液2加入碳酸钠，可生成碳酸亚铁，加入硫酸溶液可生成硫酸亚铁，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液3含有NiSO4，以此解答该题。

    A．根据流程图分析最终目的是制备FeSO4·7H2O，为避免生成杂质，所以“酸溶”时应选用硫酸，A正确；

    B．FeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S单质，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，B错误；

    C．由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法，C正确；

    D．合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

    已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

    （1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

    ②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

    ③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

    在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

    （2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。

    （3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：

    a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。

    根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②S SO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

    A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

    B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

    C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

    D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

    A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

    B. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

    C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

    D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）

    A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+

    B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C.25℃时 ＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

    D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

    1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

    A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌．其毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖力下降．下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是（　　）

    A.分子式为C16H22O4，可由石油化工原料通过取代，氧化，酯化反应制得

    B.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    C.用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰

    D.邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成，取代和氧化反应

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