练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是

    A.非极性分子只能是双原子单质分子

    B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

    C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键

    D.分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

    【答案】C

    【解析】

    A.二氧化碳因为正电中心与负电中心重合而是非极性分子，但二氧化碳不是双原子单质分子，故A错误；

    B.键能越大，表示该分子越稳定，受热越不容易分解，故B错误；

    C.因为氟元素的电负性很强，氟原子可以与氢原子之间形成氢键，所以液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键，故C正确；

    D.氨气分子中，氮原子的杂化方式为sp3 杂化，但氨气分子为三角锥形，不是正四面体构型，故D错误；

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
    A.分子式为C15H24O2
    B.属子芳香族化合物
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.分子中所有原子可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

    A.A B.B C.C D.D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

    A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

    D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

    （4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）
    A.Cu5FeS4
    B.CuFeS2
    C.Cu2S
    D.Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．①该制备过程的反应方程式为 ．
    ②工业上常用的固液分离设备有（填字母）
    A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ．
    ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)

    A. 图中虚线相连的元素位于同一族

    B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

    C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

    D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提纯物质方法正确的是（ ）
    A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
    A.溶液的pH
    B.醋酸的电离平衡常数
    C.溶液的导电能力
    D.醋酸的电离程度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案