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    某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

    2×10-7  12-lg4


    解析:

    纯水中H2O电离出的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2×10-7mol·L-1，该温度下水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=4×10-14，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c（H+）==4×10-12，pH=-lgc（H+）=12-lg4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

    （2）下列有关说法中正确的有??????? ?

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

    II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

    （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

    （3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

    ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。

    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一样快

    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)

    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

    其原因是                                                               （用离子方程式表示）

    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数(mol2·L－2)

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）

    （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

    ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一样快

    （3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

    （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

     

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