Question

【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少 ．
（2）平衡时O2的转化率为 ．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 ．
（4）平衡常数K值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.03mol/（L．min）
（2）37.5%
（3）33.3%
（4）9
【解析】解：经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则

	2SO2+	O2	2SO3
开始	5	4	0
转化	3	1.5	3
平衡	2	2.5	3

1）用SO2表示该反应的反应速率为 =0.03mol/（L．min），所以答案是：0.03mol/（L．min）；（2）平衡时O2的转化率为 ×100%=37.5%，所以答案是：37.5%；（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数为 ×100%=33.3%，所以答案是：33.3%；（4）平衡常数K= =9，所以答案是：9．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．