【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。
[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查_____________
(2)写出试管①中发生反应的化学方程式：____________(注明反应条件)。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________
(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________
【答案】乙 防止倒吸 装置的气密性 CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O 吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 分液
【解析】
根据实验室制取乙酸乙酯的实验原理，注意事项分析解答本题。
由于乙醇与乙酸和乙酸乙酯均易挥发，实验室制取乙酸乙酯时，会有乙醇与乙酸杂质，乙醇易溶于水，乙酸易与碳酸钠溶液反应，容易产生倒吸。根据甲装置是导管插入液面下，容易产生倒吸，乙装置是导管没有插入液面下，不容易产生倒吸，所以选择乙装置完成乙酸乙酯的制取；丙装置通过球形漏斗处理生成物，可防止倒吸，故答案为：乙；防止倒吸；
(1) 由于乙醇与乙酸和乙酸乙酯均易挥发，所以步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案：装置的气密性；
(2) 试管①中是乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O ，故答案为：CH3COOH
C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(3) 由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小。所以答案为：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；
(4) 因为乙酸乙酯油状液体，不溶于饱和Na2CO3溶液，并且密度比水小，所以浮在溶液上方，可用分液漏斗进行分液即可从试管②中分离出乙酸乙酯，答案：分液。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是强碱
C.z点时，水的电离被促进
D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
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【题目】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。
(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。
(3)装置C中出现的现象是__________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。
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【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。
(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。
(3)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________。H2O2的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。
A. 升温结晶 B. 降温结晶 C. 加压升温结晶 D. 降压降温结晶
(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：
试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。
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【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)氧硫化碳的电子式为____________。
(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式______________。
(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变
(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图像：
COS水解的最佳温度是 __________ ；理由是 ________ 。
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－
B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋
C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。
完成下列填空。
(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。
(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。
a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。
(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。
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