Question

（6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

Answer 1

（1）>  (2)<   (3)<7

（1）0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，说明酸碱恰好反应。混合溶液的pH＝6，说明水解显酸性，水解促进电离，所以答案是“＞”。
（2）0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，说明MOH过量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度。
（3）如果RH是强酸，则显中性。如果是弱酸，则RH过量，溶液显酸性，是由答案是“＜7”。